Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”、“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（6）已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃，裝置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃；裝置溫度升高了3.0℃，則該實驗測得的中和熱△H=

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（6）每次反應(yīng)物的濃度、體積相同，放出的熱量應(yīng)相同，測量溶液的溫度應(yīng)相差不大，第三次溫度相差較大，應(yīng)將該組數(shù)據(jù)去掉，取第①、②組的溫度，計算平均值即為溶液的溫度的升高值，溶液的濃度較稀，密度近似為1g/mL，根據(jù)m=ρV計算后溶液的質(zhì)量，混合后溶液的體積為兩溶液體積之和，根據(jù)Q=cm△t計算放出的熱量，反應(yīng)熱△H=-

Q

n

．

解答： 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱；
故答案為：隔熱；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L^-1鹽酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；
故答案為：偏��；
（6）混合后溶液質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的平均溫度升高為

3.3+3.4

2

=3.35℃，所以放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.35℃=4.18×100×3.35J=0.418×3.35kJ，參加反應(yīng)的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
所以，△H=-

0.418×3.35KJ

0.025mol

=-56.0kJ/mol．
故答案為：-56.0kJ/mol．

點評：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．