由SiO2和CaCO3組成的混合物26.0g經(jīng)灼燒至質(zhì)量恒定時，其質(zhì)量減少8.80g，試解答：
（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式．
（2）求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（3）求原混合物中SiO2的質(zhì)量．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳；
（2）混合物中碳元素完全轉化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積；
（3）根據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算二氧化硅的質(zhì)量．
解答： 解：（1）碳酸鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣與二氧化碳，若碳酸鈣過量，則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，可能發(fā)生的反應為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，
答：可能發(fā)生的反應有：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；
（2）由方程式可知，混合物中碳元素完全轉化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳物質(zhì)的量為
8.8g
44g/mol
=0.2mol，標況下，二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氣體的體積為4.48L；
（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CaCO3）=n（CO2）=0.2mol，故m（CaCO3）=0.2mol×100g/mol=20g，故混合物中SiO2的質(zhì)量為26.0g-20g=6.0g，
答：原混合物中SiO2的質(zhì)量為6.0g．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，關鍵是根據(jù)方程式判斷固體質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（6）已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃，裝置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃；裝置溫度升高了3.0℃，則該實驗測得的中和熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下N2+3H2?2NH3反應達到平衡后，下列說法中正確的是（　　）
A、N2與H2不再化合，NH3不再分解
B、N2、H2化合成氨的反應速率等于NH3 分解的反應速率
C、H2、NH3的體積分數(shù)相等
D、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示
 
（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕                   B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕                   D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于
 
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有
 
 生成，證明溶液中有
 
離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1moL的某羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生二氧化碳和水共3.4mol，該羧酸是（　�。�
A、C15H27COOH
B、C15H31COOH
C、C17H31COOH
D、C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將20L O2通入10L CO和CH4的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是17.5L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=
 
 L，V（CH4）=
 
 L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（CH4）=
 
．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知高溫下能發(fā)生如下反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，Si+C
 高溫 
.
 
SiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應完全后，冷卻得到殘留固體．若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0＜x＜1），試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結果填入下表：
編號①②③④⑤
x值x=
1
3
殘留固體及
物質(zhì)的量		Si   
1
3
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑-四乙基鉛造成的．我國各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油．治理尾氣中有毒氣體的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個叫做催化轉化劑（用鉑、鈀合金作催化劑）的凈化裝置．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的氧化．
（1）汽油添加劑-四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個鉛原子和四個（C2H5）原子團構成，寫出四乙基鉛的化學式
 
．
（2）寫出CO和NO反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出SO2被氧化成SO3的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極．該金屬為（　�。�
A、鋁B、銅C、鐵D、鎂

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