15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

分析 A．氫離子來(lái)自水的電離，離子方程式中水應(yīng)該保留分子式；
B．乙酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
C．亞硫酸鈉與酸性高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，水不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，醋酸銨應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$3NH3+2Ag↓+H2O+NH4++CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用建造師的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃燒都只生成CO2和H2O．B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，且分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
（1）由題意知：B中一定含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基
（2）1個(gè)B分子中應(yīng)該有3個(gè)氧原子，B的相對(duì)分子質(zhì)量M（B）的計(jì)算式為$\frac{3×16}{1-0.652}$
（3）若B的相對(duì)分子質(zhì)量為M（B），醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為M（B）+42
（4）B可能的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測(cè)定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=，10：1．
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（均填字母）
①若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)馬普學(xué)會(huì)弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特爾（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過(guò)程研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性成就．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.724（用小數(shù)表示）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為6 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子核無(wú)中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質(zhì)子數(shù)之和與E的質(zhì)子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽(yáng)離子的電子層數(shù)．試回答下列問(wèn)題：
（1）C與D形成的化合物的電子式．
（2）寫(xiě)出D的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的液體燃料是上述氫（填元素名稱(chēng)）元素的單質(zhì)．
（4）工業(yè)上，使元素E的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物的設(shè)備名稱(chēng)為接觸室．
（5）在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)后，B2的濃度減小了0.3mol/L．
此時(shí)間內(nèi)A2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s）．則此段反應(yīng)時(shí)間為2s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式都為CH2O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖1是多種無(wú)機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）H是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要?dú)怏w，K為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，F(xiàn)eS2是一種礦石的主要成份，常用來(lái)生產(chǎn)一種重要的強(qiáng)酸．回答：
（1）組成單質(zhì)M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）寫(xiě)出⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）已知：t℃時(shí)，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為90%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化示意圖（每一時(shí)刻都各改變一種不同的條件），若t5時(shí)降壓，t6時(shí)達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t5～t7時(shí)的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．
Ⅰ．（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①甲由水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍．
A．①②④正確B．①③正確C．②④正確D．只有①正確

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