【題目】都是非極性分子，都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（ ）

A.所有原子在同一平面上B.分子中每個鍵的鍵長應(yīng)相等

C.A的相對原子質(zhì)量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對

【答案】D

【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對電子的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵，與相對原子質(zhì)量大小及健長無關(guān)。

A．分子中所有原子不一定都在同一平面上，如CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．H2O分子中兩個OH鍵的鍵長都相等，但水分子是極性分子，故B錯誤；

C．PCl3分子中P原子量小于Cl原子，但PCl3是極性分子，故C錯誤；

D．在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，沒有孤電子對，導致結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重疊，所以為非極性分子，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素編號

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液a弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。

（2）S元素的常見化合價為_______，原因是_______。

（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題�；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為( )

A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C三種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6，且分子中均含有18個電子，B、C是由兩種元素組成的，且分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1：2。請回答下列問題。

（1）A的分子式是__________，寫出A原子的價電子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的雜化類型是__________，分子的空間構(gòu)型是__________，該分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）C的化學式是__________，分子中含有的化學鍵類型是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp1

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2

D. 由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是（ ）

A.苯的分子式為，它不能使酸性溶液褪色，其屬于飽和烴

B.由苯制取硝基苯及由苯制取環(huán)已烷的反應(yīng)均為加成反應(yīng)

C.苯是沒有顏色、沒有氣味的液體，密度比水大，難溶于水，在空氣中燃燒時有濃煙

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的碳碳鍵完全相同

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