Question

【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素編號(hào)	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液a弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。

（2）S元素的常見化合價(jià)為_______，原因是_______。

（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。

Answer 1

【答案】原子的2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 -1 F的電負(fù)性大，只能得電子 2 能量最低原則 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量

【解析】

由題干信息推知R為N元素，S為F元素，T為Sc元素，X為Mg元素。

（1）R元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為；R為氮元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳元素、氧元素要大；

（2）由題中信息可知S為氟元素，其電負(fù)性大，只能得電子，無正價(jià)，其常見化合價(jià)為-1

（3）基態(tài)T原子的核外電子排布式為，N電子層上只有2個(gè)電子

（4）3s軌道電子未排滿，X的軌道表示式違背了能量最低原則；燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量，所以可以做成煙火。