【題目】有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下,b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng);a可以從c的鹽溶液中置換出c.則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是(
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a

【答案】B
【解析】解:元素的金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),
在相同條件下,b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng),則金屬性:b>a;
a可以從c的鹽溶液中置換出c,說明金屬a比c活潑,金屬性a>c,
這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是b>a>c,
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NM﹣3和D﹣58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:
關(guān)于NM﹣3和D﹣58的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.都能與NaOH溶液反應(yīng),原因不完全相同
B.都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同
C.都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同
D.遇FeCl3溶液都顯色,原因相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.NaCl 溶液能導(dǎo)電,所以NaCl 溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

B.NaCl晶體不導(dǎo)電,但NaCl 是強(qiáng)電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以氯化氫是非電解質(zhì)

D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是

A. 碘水加入氯化鈉溶液中 B. 氯水加入碘化鈉溶液中

C. 碘水加入溴化鈉溶液中 D. 溴水加入氯化鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(
A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D.原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 常溫下,Ka(HA)約為10-5

B. M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C. b=20.00

D. M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (  )

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開始后,

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開始

后,針筒活

塞向右移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu),其原因是____________________________________。

(2)OS處于同一主族。H2OH2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如圖所示。

①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,其原因是___________________________。

②H2O分子中的鍵角∠HOHH2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是_________________。

(3)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_________,中心原子的雜化方式為_________________。

(4)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個(gè)σ鍵,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。

②噻吩的沸點(diǎn)為84,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是__________________________________

(5)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0);B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②硫化鋅晶體的密度為405g·cm-3,晶胞邊長為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則a=_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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