【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HA)約為10-5

B. M、P兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C. b=20.00

D. M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

【答案】B

【解析】A、－lgc水(H＋)=11，推出c水(H＋)=c水(OH－)=10－11mol·L－1，根據(jù)水的離子積求出溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，Ka==10－5，故A說法正確；B、N點水電離出H＋最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點pH不等于7，故B說法錯誤；C、0－b點水的電離程度增大，當達到b點時水的電離程度達到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b=20.00mL，故C說法正確；D、M點pH=7，根據(jù)溶液電中性，存在c(Na＋)=c(A－)，M點后，c(Na＋)>c(A－)，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH﹣）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A.d點溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b點溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（ ）
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）
（mol/L）

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

c（CO）
（mol/L）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）= ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ． （結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式 ．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗
編號

T（℃）

NO初始濃度
（mol/L）

CO初始濃度
（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

124

Ⅲ

350

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

124

①以上三組實驗的實驗?zāi)康氖?/span> ．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正>v逆

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。

（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

（4）“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.

（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________。

（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。

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