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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。

A.圖①表示25℃時,用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

【答案】B
【解析】A.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當恰好中和時溶液的pH=7,酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,題中圖象變化與實際不相符,A不符合題意;

B.反應是放熱反應,隨溫度升高平衡逆向進行,逆向反應平衡常數(shù)增大,正反應平衡常數(shù)減小,圖象符合,圖象中變化與實際上的變化相符,B符合題意;

C.隨著濃度的減小,生成Mn2+的速率減小,所以生成Mn2+的物質的量的變化趨勢減小,圖象不符合,C不符合題意;

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能,但反應是放熱反應,反應物能量高,圖象中表示的吸熱反應,D不符合題意;

所以答案是:B
【考點精析】根據題目的已知條件,利用化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJmol﹣1 . 起始反應時NO和CO各為4mol,10秒鐘后達到化學平衡,測得N2為1mol.下列有關反應速率的說法中,正確的是( 。
A.反應前5秒鐘內,用NO表示的平均反應速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后,升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大
C.達到平衡后,反應速率的關系有:v(CO)=2v(N2
D.保持容器體積不變,往容器中充入1mol O2 , 正、逆反應速率都不改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題.
(1)Ⅰ.CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H 在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,圖1所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量(n)的關系.
①該反應的△H0(填“>”、“=”或“<”).
②曲線b表示的物質為
③為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是
(2)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖2所示. b為電源的極,電解時,生成乙烯的電極反應式是
(3)Ⅱ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1 . 在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

時間(min)
濃度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是(答一種即可).
(4)Ⅲ.工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 , 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 , 其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32)較小的是 , 用文字和化學用語解釋原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產、生活等實際應用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,下列結論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到l0min時,H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時H2的轉化率為75%

D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下,b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強;a可以從c的鹽溶液中置換出c.則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是(
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v>v

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味,沸點為11℃,極易溶于水但不與水反應,遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣見光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60也不宜高于80℃,其原因是______________________。

(2)裝置A中反應生成ClO2KHSO4等產物的化學方程式為_________________

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。

(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物還需要用到的試劑是_______________________。

(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應的離子方程式為______________________。

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