【題目】化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡單的芳香烴,D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:
回答下列問題:
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
(2)C 中的官能團(tuán)為__________________________________________。
(3) 的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
【答案】CH3OH 羧基 5
【解析】
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。
(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。
(3) 有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。
(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:。
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:CH3OH。
(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。
(3) 有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。
(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:H+ + SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH- + CO2 = HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,的溶液一定是酸溶液
B.常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性
C.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,
D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,則溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,測知H2的濃度為0.5 mol·L-1,HBr的濃度為4 mol·L-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1D. 1.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示。
(1)若A為強(qiáng)堿,C、D常被用做食用“堿”。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì),B是某強(qiáng)酸的稀溶液,則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________,D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。
①W 的氫化物與 W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。
③常溫下,Q 的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。
請(qǐng)回答下列各題:
(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4+ + H2O(M 為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同時(shí)生成 NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1.t3.t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2.t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)_________________________。
②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是
A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3
B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵
C.Cu2+價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會(huì)分步失去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為_____,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。
(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____;氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJ·mol-1,S-F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。
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