【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):
我國化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖:
已知:+H2O。
(1)B分子中的含氧官能團(tuán)為___、___(填名稱)。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。
①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】醛基 羥基 取代反應(yīng) 或
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D分子式知,C發(fā)生信息中反應(yīng)生成D為;對(duì)比D、E的分子式,應(yīng)D中的1個(gè)-F原子被-N3替代生成E,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知應(yīng)是含N取代基的對(duì)位-F原子被取代,故E為;E發(fā)生銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)生成F。
(1)B分子中的含氧官能團(tuán)為醛基、羥基(填名稱)。故答案為:醛基、羥基;
(2)A中溴原子被取代,A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為:取代反應(yīng);
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為:;
(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,①分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有甲酸酯;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:或;
故答案為:或;
(5)在硫酸作用下生成,氧化成,結(jié)合題干中A到B的反應(yīng),與HC≡CCH3生成,最后與CH3Br水解生成的甲醇生成產(chǎn)品。
以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖。
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水,如下圖所示,一會(huì)兒,就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié),而將燒瓶黏住,這時(shí)打開瓶塞,散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是( )
A. 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D. 吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0,ΔS<0
B.常溫下,將稀CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中的值不變
C.在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陰極析出Cu的質(zhì)量為32g
D.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);ΔH=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容容器中,用CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí),CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0
B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率
C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.520K時(shí),反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3,據(jù)此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3;
(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;
(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;
(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域,對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和 AgNO3 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____(填“能”或“不能”),原因是______________。
(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。
(3)“絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH≈7.7,生成的絡(luò)合物為_____________。
(4)N2H4H2O稱水合肼,具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_______。
(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán),該氣體分子的電子式為_______。
(6)“母液 2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。
①焙燒是在中頻爐中進(jìn)行 ,中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快,氧化燒損僅為 0.5%, 在此焙燒目的是_______。
②電解時(shí)粗銀做電極陽極,陰極為不銹鋼板 ,電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液,電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量相同的溶液是
A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液
C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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