【題目】CP是一種起爆藥,化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5,結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

1CPCo3+基態(tài)電子排布式為___

25-氰基四唑中C原子的雜化類型為__,所含CN元素的電負性的大小關(guān)系為C__(“>”“=”“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__

3[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請在相應(yīng)位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。

【答案】1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 sp2、sp < 8mol8×6.02×10234.816×1024 H3O+

【解析】

1)鈷是27號元素,CPCo3+基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6。

故答案為: 1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6;

25-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種,五元環(huán)中的碳,形成3σ鍵,一個π鍵,雜化方式為sp2-CNC形成2σ鍵,2π鍵,為sp;C、N處于同一周期,從左到右,電負性增大,C、N元素的電負性的大小關(guān)系為C<N5-氰基四唑中含有σ鍵為4N-N鍵,3C-N鍵,1C-C鍵,1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為8mol8×6.02×10234.816×1024 。

故答案為:sp2sp;<;8mol8×6.02×10234.816×1024;

3[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示,Co配位數(shù)為6,已經(jīng)有4分子的NH3,①缺少1分子NH3,1分子H2O,在相應(yīng)位置補填缺少的配體后為:。

②原子個數(shù)相等,價電子數(shù)目相等的微;榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為:;H3O+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明甲酸屬于弱酸的是( )

1mol/LHCOOHpH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

20mL 1mol/LHCOOH20mL 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子核外的最高能層符號是______,基態(tài)Ni2+最外層電子排布式為_______,未成對電子數(shù)為________________。

2[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號),配體中N的雜化方式為______________。

3)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如圖所示:


①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______(填“α”“δ”“γ”-Fe。

γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

4)一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞(如圖所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________g/cm3(寫出表達式)。

5)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H)結(jié)構(gòu)如圖所示,其中的大π鍵可以表示為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容容器中,用CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO23molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時,CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0

B.圖中P點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.520K時,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準狀況)NH3,b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)

請回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2ENO,CO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3,據(jù)此解答。

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)DA反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到YXY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3

(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO

(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;

(3)YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

型】推斷
結(jié)束】
20

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。

2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2。

②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準狀況下)N2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如圖甲所示,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設(shè)X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____,ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、NF、Ga、As是新一代太陽能電池、半導(dǎo)體材料中含有的主要元素。回答下列問題:

1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是__________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________。

2)在第四周期中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素為__________

3NF3的立體構(gòu)型為_______。N2F2分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______,氮原子的雜化軌道類型為__________

4B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300°C660°C,29.8°C,解釋熔點產(chǎn)生差異的原因______。

5)由BN、F組成的某離子化合物中,B、NF的原子個數(shù)比為118,其陰、陽離子互為等電子體,該化合物中的陽離子、陰離子符號分別為__________。

6GaAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中As原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

②已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為___________g/cm3(填寫表達式)

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