【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

【答案】D

【解析】

根據(jù)周期表中的位置，可判斷1為H；2為O；3為Mn；4為Zn；5為Ge。

A.H在s區(qū)；O、Ge在p區(qū)；Mn在d區(qū)；Zn在ds區(qū)，表中五種元素位于4個(gè)不同的區(qū)，A說法錯(cuò)誤；

B.元素4為Zn，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，最外層電子排布為4s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素可能處于ds區(qū)或s區(qū)，B說法錯(cuò)誤；

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、5，比值為1：2：5，C說法錯(cuò)誤；

D.元素5為Ge，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D說法正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。

用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質(zhì)為__________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)），制取FeCO3的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。

（2）“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

（3）當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，則認(rèn)為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“過濾1”所得濾渣除Fe、Al（OH）3外還有 _______ 。

（5）“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為： _______ 。

（6）若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3，則溶液的混合方式為 _______ （填字母）。

A 向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，并充分?jǐn)嚢?/span>

B 向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液，并充分?jǐn)嚢?/span>

C “過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時(shí)加入，并充分?jǐn)嚢?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.點(diǎn)A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸，再通入后，無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想，取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：____________。為驗(yàn)證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，則下列說法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)＜c(NH2—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常溫下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖，下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數(shù)量級(jí)為 10－6

B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中，溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大

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