【題目】AG 表示溶液酸度:AGlg。常溫下,用 0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L1CH3COOH。滴定結果可表示如圖,下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOHKa 數(shù)量級為 106

B.m 點加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中,溶液中 m 點水的電離程度最大

【答案】C

【解析】

0.1 mol·L1CH3COOH的溶液酸度AGlg=8,又,故, ,酸堿均會抑制水的電離,鹽能促進水的電離。

A,數(shù)量級為105,故A錯誤;

BmAGlg=0,故,醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性,不符合,故B錯誤;

Cn 點溶液中存在電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),又在nAGlg=-9,故溶液顯堿性c(H)<c(OH),c(Na)>c(CH3COO),故c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),C正確;

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中,酸堿恰好反應完全時,溶質只有可水解的鹽,水的電離程度最大,m點未達到中和點,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:

下列說法正確的是(

A.表中五種元素位于5個不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素12、3的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)之比為135

D.元素5的原子結構示意圖為:

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A.25℃時,Ksp(CaCO3)2.8×109

B.加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀

C.濾液M中:c(Cl)c(Na)c(Mg2)c(CO32)c(OH)

D.濾液M中:

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【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。

1)甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色,由此證明發(fā)生了反應,其離子方程式是__。

2)乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCNFeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuClCuSCN(其中硫元素的化合價為-2)中的一種或兩種。實驗過程如下:

請回答:

.根據(jù)白色沉淀B__(填化學式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:__。

.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a__(填化學式)

根據(jù)以上實驗,證明A僅為CuSCN。

②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因,將該反應的方程式補充完整: Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:__。

3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是____。

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【題目】鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

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2)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有_______ (任寫兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是將_______。

3FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應溫度應控制在35 ℃以下,其原因是_______,該反應的離子方程式是Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O。

4TiO2轉化為TiO(OH)2需要加熱,加熱的目的是_______,該反應的離子方程式為TiO22H2OTiO(OH)22H

5)常溫時,在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中c(CO32-)3.0×106 mol·L1,pH8.5,則所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______

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