【題目】取純凈固體用如下方法制備。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸,再通入后,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:____________。為驗(yàn)證此猜想,取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,觀察白色沉淀是否溶解。
【答案】 49 過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解
【解析】
(1)操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體,根據(jù)銅離子具有氧化性,二氧化硫氣體具有還原性完成氧化還原反應(yīng)方程式;
(2)根據(jù)氫原子守恒分析解答;取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中攪拌, 若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立。
(1) 銅離子具有氧化性,二氧化硫氣體具有還原性,操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入SO2氣體,所以會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)離子方程式為,故答案為:。
(2)設(shè)10mol/LH2SO4的體積為V mL,根據(jù)氫原子守恒:則0.20.1+V102=100.1解之得V=49ml;因?yàn)轶w系中存在平衡2Cl- (aq) + CuCl(s) CuCl32- (aq),如氯離子的濃度過(guò)大平衡正向移動(dòng),使 CuCl溶解?梢匀∩倭堪咨恋砑尤氲斤柡吐然c溶液中攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立故答案為:49;取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較。涣硪环N為黃綠色,在水中的溶解度較大。
(1)PtCl2(NH3)2為__________結(jié)構(gòu)(填“平面四邊形”或“四面體”)。
(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)、科技關(guān)系密切。下列解釋正確的是
A.夏天雷雨過(guò)后空氣清新的主要原因是放電時(shí)和合成了NO
B.加碘鹽中添加的是
C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化
D.二氧化硫有毒,不能作為食品添加劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取Cu、Cu2O和CuO固體混合物,將其分成兩等份,一份用足量的氫氣還原,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣中有豐富的氮?dú)猓茖W(xué)家展開(kāi)了向空氣要氨氣的系列研究。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= _______ kJ·mol-1
(2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑,H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進(jìn)展。其工作原理如圖所示:
①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為: N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-
已知該反應(yīng)分為兩步,其中第二步的反應(yīng)為2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3,則第一步反應(yīng)為 _______ 。
②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為: _______ 。
(3)NH3可以合成尿素,反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的溫度不變,NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _______ 。
A NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B 容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C 2v正(NH3)=v逆(CO2)
D 各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②起始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。
③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol,則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為 _______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)
B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)
C.元素1、2、3的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)之比為1:3:5
D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl2溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí),常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)____。
(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是____。
A.甲同學(xué):在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。 |
B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。 |
C.丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。 |
D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。 |
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5 mol·L-1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A.25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-)
D.濾液M中:=
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