Question

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號(hào)	實(shí)驗(yàn)條件	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
I	恒溫恒容	放熱Q1kJ
II	恒溫恒壓	放熱Q2kJ
Ⅲ	恒容絕熱	放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A. N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，以I為標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)于反應(yīng)II，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，要保存恒壓，就要減小容器的容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量Q2>Q1，A正確；

B. 對(duì)于反應(yīng)III，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要保持恒容絕熱，反應(yīng)放熱使容器的溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率I>III，B正確；

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它條件無(wú)關(guān)。由于I、II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：反應(yīng)II相對(duì)于I來(lái)說(shuō)就是增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I<II，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。