【題目】一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，l molX和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。

A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

C.X的百分含量不再發(fā)生變化D.同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變。

A. c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，不能確定正逆反應(yīng)速率是否相等，不能確定各組分濃度是否保持不變，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)原子總數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C. X的百分含量不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以預(yù)處理后的鉻鐵礦粉主要成分，含少量為原料制備并測(cè)定純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ煅燒鉻鐵礦粉。

已知：煅燒時(shí)，轉(zhuǎn)化為。

(1)盛放的儀器名稱為________裝置B的作用為________。

(2)不能選用玻璃容器的原因?yàn)?/span>________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，a中所得產(chǎn)物除外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ制備。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為；過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌，得粗品。

①調(diào)節(jié)溶液的pH為后，第一次過(guò)濾，所得沉淀的成分為________填化學(xué)式。

②過(guò)濾所用主要玻璃儀器有________。

③結(jié)合離子方程式說(shuō)明調(diào)節(jié)濾液的的目的為________。

Ⅲ測(cè)定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)稱取粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，還原產(chǎn)物為，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___用含c、m、V的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（2）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①?gòu)?/span>0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問(wèn)題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價(jià)為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過(guò)程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體常用試劑為___________。

(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高。可能的原因是__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為___。

（2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級(jí)Cu2O，下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應(yīng)的催化劑

Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。

（4）t4時(shí)改變的條件為___。

（5）M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽(yáng)極

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