【題目】25℃時(shí),調(diào)節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題:
(1)HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ka=_________。室溫下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí),c(F-)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數(shù)值為_______。
(2)將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:
______________________________。[已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ]
【答案】 1∶1 10-3.4或4.0×10-4(取pH=4時(shí),查圖中數(shù)據(jù)計(jì)算得到) c(Ca2+)×c2(F-)=(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀產(chǎn)生(F-的濃度根據(jù)pH=4查圖可得)
【解析】(1)HF電離方程式為HFF-+H+,因此平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ka=。由圖象可知,當(dāng)pH=4時(shí),c(H+)=1.0×10-4mol/L,c(HF)=4.0×10-3mol/L,c(F-)=1.6×10-3mol/L,則Ka(HF)==1×104×1.6×103/4.0×104=4.0×10-4。室溫下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí),氫離子濃度是10-3.4mol/L,則根據(jù)電離常數(shù)可知c(F-)∶c(HF) =。(2)將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時(shí)c(F-)=c(HF)×4.0×104/c(H+)=[2.0×103c(F)]×4.0×104/1×104,解得c(F-)=1.6×10-3(mol/L),c(Ca2+)=2.0×l0-4mol/L,則溶液中c(Ca2+)c2(F-)=2.0×l0-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>ksp(CaF2)=1.5×10-10,則有沉淀生成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】該有機(jī)物 HOCH2—CH2—CH=CHBr 能發(fā)生以下反應(yīng)中的( )種。
①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應(yīng) ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應(yīng)
A.4B.5C.6D.7
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【題目】下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和溴乙烷 B. 溴苯和環(huán)己烷 C. 苯和乙醛 D. 丙烯和乙醇
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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣,原理是__________________。
(用化學(xué)方程式表示)。
根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母,下同)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故,周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí),可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
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【題目】氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )
A. HI和HClOB. HCl和HIO
C. HClO3和HIOD. HClO和HIO
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
①已知:aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。
△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓,其余類推。25℃101kPa時(shí),CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1,則上述反應(yīng)的△H=_____。
②某溫度下,向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2,發(fā)生上述反應(yīng),CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示:
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;若起始壓強(qiáng)為9MPa,則10min時(shí)容器中的壓強(qiáng)為_______;若保持其它條件不變,起始時(shí)加入2molCO和2molH2,達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)可能是上圖A、B、C、D中的____。
③若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中增大的措施有_______________(答出兩點(diǎn)即可)。
④若投料時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定,溫度、壓強(qiáng)對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示,如圖中X點(diǎn)的v(逆)____________Y點(diǎn)的v(正)(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
(2)工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH(甲酸)。已知25℃時(shí),0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3,則甲酸的電離度計(jì)算式為______;向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí),會(huì)引起同樣變化的是_______(填編號)。
A.溶液的pH增大 B.HCOOH的電離程度增大
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減小
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L水中含有的氫原子數(shù)為0.2 NA
C. 電解水制取H2和O2時(shí),每生成1 mol O2就生成2 NA個(gè)H2分子
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為3 NA
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【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的說法中正確的是( )
A. 工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉來生產(chǎn)氯氣
B. 電解飽和氯化鈉溶液可得到金屬鈉、氯氣和氫氣
C. 每生產(chǎn)1t氯氣同時(shí)可得1t氫氣
D. 電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”
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【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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