【題目】該有機(jī)物 HOCH2—CH2—CH=CHBr 能發(fā)生以下反應(yīng)中的( )種。
①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應(yīng) ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應(yīng)
A.4B.5C.6D.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一帶一路”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體,符合國際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中,主要成分屬于蛋白質(zhì)的是( )
A.捷克水晶B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.中國絲綢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重3.36g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】F是一種橡膠,具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能,X是一種合成樹脂,二者的工業(yè)合成路線如下圖所示。
已知:I.
II.
(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))
(1)①反應(yīng)的類型為_______。
(2)E的系統(tǒng)命名為________,其分子中最多有______個(gè)原子共平面。
(3)A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組,C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)關(guān)于D的說法不正確的是______。
a.分子式為C5H12O
b.可被氧化成醛類
c.官能團(tuán)含有碳碳雙鍵和羥基
d.能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應(yīng)
(5)H存在順反異構(gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡式為_____, H的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有_______種。
(6)B與FeCl3溶液作用顯紫色。B與G在一定條件下反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為________。
(7)已知:(R、R′、R′′代表烴基或氫)
結(jié)合本題信息,以乙醇為原料,無機(jī)試劑任選,寫出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí),溶液中減小
B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇________(填字母序號)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:___________________________。
(2)圖2中,鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為_____________________________________,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因:___________________________________________________。
(4)乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見的幾種氣體。
(1)質(zhì)量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為_______,氧原子數(shù)之比為_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.25g NH3的體積為______L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中,左后得到的溶質(zhì)是______,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(忽略通入氣體后溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),調(diào)節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題:
(1)HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ka=_________。室溫下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí),c(F-)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數(shù)值為_______。
(2)將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:
______________________________。[已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ]
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