【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 分子數(shù)為NACOC2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下,4.48 L水中含有的氫原子數(shù)為0.2 NA

C. 電解水制取H2O2時,每生成1 mol O2就生成2 NAH2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為3 NA

【答案】C

【解析】A、在標準狀況下,分子數(shù)為NACOC2H4混合氣體的體積約為22.4 L,故A錯誤;B、水在標準狀況下不是氣體,故B錯誤;C、由方程式2H2O2H2↑+O2↑,每生成1molO2,就生成2molH2,故C正確;D、0.1 L 3.0 mol·L-1KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為0.1 L× 3.0 mol·L-1NA=0.3 NA,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇________(填字母序號)。

a.碳棒      b.鋅板      c.銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:___________________________。

(2)圖2中,鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應式為_____________________________________,檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________。

(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因:___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_____________________________________。

②若有2molH通過質子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(  )

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應中HCl是氧化產(chǎn)物

D. 生成1molN2有6mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,調節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題:

(1)HF電離平衡常數(shù)的表達式:Ka=_________。室溫下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時,c(F)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數(shù)值為_______

(2)將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:

______________________________。[已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍元素可表示為 83Bi,在元素周期表中相對原子質量標示為209.0,下列說法正確的是

A. Bi元素的質量數(shù)是209

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第A族

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)為盡量少引入雜質,試劑①應選用NaOH溶液,若選用H2SO4溶液,其后果是_________

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________;濾液A中的某種離子與NH4+,HCO3-均能反應生成沉淀B,該離子與NH4+反應的離子方程式為___________。

(3)Al(OH)3在水中存在兩種電離方式,其中:Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃),則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應的平衡常數(shù)K=________________(列出含Kw、Ka的表達式并計算)

(4)明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化學計量數(shù)依次為____________;每生成67.2L標準狀況下的SO2,轉移電子的物質的量為________;焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸,若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%,則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)相同物質的量的O2O3的質量比為___________。

(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________OH-,2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。

(3)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(4)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為_____________。

(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質量相同,兩種氣體的體積比為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】詩句春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中的分別是(

A.纖維素,脂肪B.蛋白質,硬化油

C.蛋白質,高級烴D.淀粉,油脂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類的正確組合是

分類組合

純凈物

堿性氧化物

酸性氧化物

A

堿石灰

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

NH3H2O

小蘇打

氧化鎂

二氧化氮

C

五水硫酸銅

純堿

氧化鈉

三氧化硫

D

H2O2

蘇打

過氧化鈉

二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案