【題目】下表給出1417號(hào)元素的一些性質(zhì),請(qǐng)回答:

?

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與H2能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

最高價(jià)氧化物的水化物

H4SiO4弱酸

H3PO4中強(qiáng)酸

H2SO4強(qiáng)酸

HClO4最強(qiáng)含氧酸

?

1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________,還原性最差的是_____

2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________

3)一定條件下,反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生?簡(jiǎn)述理由___________。

【答案】SiH4??? HCl??? 增強(qiáng)??? 四種元素原子的電子層數(shù)雖相同,但最外層電子數(shù)依次增加,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次減小,核對(duì)外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強(qiáng),因此,非金屬性逐漸增強(qiáng)??? 能夠發(fā)生,因非金屬性ClS,氧化性Cl2S,故Cl2能置換出H2S中的硫???

【解析】

1)根據(jù)表中信息可判斷,硅與氫氣化合的條件最高,因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合,這說(shuō)明氯元素的非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的還原性越弱,則還原性最差的是HCl。

2)根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同,但最外層電子數(shù)依次增加,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次減小,核對(duì)外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強(qiáng),因此,非金屬性逐漸增強(qiáng)。

3)因非金屬性ClS,氧化性Cl2S,故Cl2能置換出H2S中的硫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___

2)取少量原溶液加入過(guò)量氨水,有白色沉淀生成[已知:Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色],說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___,反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填空(每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法)。

①溶解? ②裂解? ③分餾 ④裂化? ⑤干餾? ⑥蒸餾? ⑦電解? ⑧過(guò)濾? ⑨萃取

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等?________

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等?________

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油?________。

(4)從海水中得到的無(wú)水MgC12提取金屬鎂?________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2111分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素,F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)B元素在周期表中的位置是__________,F元素在周期表中的位置是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))________________________________________。

(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________________;

___________________________________________________

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大,所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inml00nm之間

A.3個(gè)?B.4個(gè)?C.5個(gè)?D.6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(???

A.2.3g Na由原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA

B.0.2NA個(gè)H2SO4分子與19.6g H3PO4含有相同的O原子數(shù)

C.28g N2所含有的原子數(shù)為NA

D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表,下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

?

?

?

A.元素的非金屬性:Z>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>Y

C.XY、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>X

D.WX、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD都是短周期主族元素,原子半徑:DCAB。已知A、B處于同一周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素分別是A______,B______,C______,D______(填元素名稱);

(2)BC、D元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)

(3)C的單質(zhì)是______(填原子”“離子分子,下同)晶體,B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)得到的生成物屬于______晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(???

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為NA

B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH418gH2O所含的分子數(shù)均為NA

D.4.6g金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)失去的電子數(shù)為0.4NA

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