【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
③配制500mL 0.5 molL-1的鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少_____升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中,能同時(shí)發(fā)生2個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同位素的是( 。
A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金剛石 D. CH4和C3H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列儀器:
(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號(hào));儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號(hào)),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂,下列方案設(shè)計(jì)合理的是( )
A.將大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分餾
B.先將大豆壓成顆粒狀,再用無(wú)毒的有機(jī)溶劑浸泡,然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離
C.將大豆用堿溶液處理,使其中的油脂溶解,然后再蒸發(fā)出來(lái)
D.將大豆粉碎,然后隔絕空氣加熱,使其中的油脂揮發(fā)出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽,淺綠色晶體,是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜,某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
⑴分解裝置A應(yīng)選用_________(填“①”或“②”)。
① ②
⑵若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有_____;C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有______;C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出),其作用是_______。
⑶若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣,只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B_____________、C______________(填序號(hào))。
①堿石灰 ②無(wú)水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸
⑷某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3,擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明,則正確的連接順序是A、_____、_____、E,反應(yīng)一段時(shí)間后,再接_______。
⑸若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的,(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種,另外只有水生成,則據(jù)此推測(cè)的莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 ____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:
A. Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
D. Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
Ⅰ. CO還原法
(1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是__________
A.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開始到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
D.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖Ⅱ所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________
(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____
A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3
(6)常溫下,H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。
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