Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是_______（化學式）。

④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________

請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO 增加尾氣處理裝置 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣；

（2）①根據實驗原理分析制備氯氣的實驗裝置；

②氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，據此書寫；

③氯氣和碳酸鈉溶液反應生成的次氯酸具有漂白性，據此判斷；

④根據氯氣具有毒性，能與氫氧化鈉溶液反應分析。

（1）實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣，則實驗室制取氯氣反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。

（2）①根據反應Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知制備氯氣屬于液體和液體反應且需要加熱，因此選擇c裝置，答案選c；

②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，次氯酸鈉具有強氧化性，因此可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，該物質的化學式為NaClO；

④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。