【題目】實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成下列各小題.
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫所示儀器名稱AB
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強(qiáng)氧化性)的作用是
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

【答案】
(1)分液漏斗;圓底燒瓶
(2)檢查裝置的氣密性
(3)Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2氣體;盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀;否;SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2
【解析】解:(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶,所以答案是:分液漏斗;圓底燒瓶;(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏,所以答案是:檢查裝置的氣密性;(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,其反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗(yàn),所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2氣體;②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),所以答案是:盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀;③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是最高價(jià)含氧酸,所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳,其離子方程式為:SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2 , 所以答案是:否;SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律(在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強(qiáng)的元素).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2;

2NaIO35NaHSO3= 2Na2SO43NaHSO4H2OI2

A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化

C. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2

D. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為15

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(1)周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是族(用族序號(hào)表示).
(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為(用酸的化學(xué)式表示).
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)已知W+X=Y+Z(反應(yīng)需要加熱,),W,X,Y,Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子(W,X為離子,Y,Z為分子),寫出該化學(xué)方程式
(6)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B,C,G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性.

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

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C. 1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數(shù))

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(2)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是:;
(3)B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示):;
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:

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