Question

【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，
已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：；
（2）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途： ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（2）
（3）HClO4；H2SiO3
（4）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E，①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質(zhì)為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC3 ， 為三角錐型結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，（1）A元素最高價氧化物為Al2O3 ， 與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）C為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；處于元素周期表中第二周期第ⅤA族，所以答案是：二、ⅤA；（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物分別為H2SiO3、HClO4 ， 硅酸為弱酸，高氯酸為強酸，酸性：HClO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2SiO3；（4）氯氣在工業(yè)上可以用于制備漂白粉等，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．