【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由三位化學(xué)家共同獲得,以表彰他們?cè)谘芯考{米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就,“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(圖1),下列說(shuō)法正確的是
A. 三蝶烯的分子式為C20H16 B. 三蝶烯屬于苯的同系物
C. 金剛烷(圖2)屬于飽和烴 D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大
B. B點(diǎn):c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C. 水電離出來(lái)的c(OH -):B點(diǎn)>D點(diǎn)
D. C點(diǎn):c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32﹣向電極B移動(dòng)
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是( )
A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化
D.Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____ (填序號(hào))
(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。
II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(4)C中官能團(tuán)的名稱為______;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。
(5)反應(yīng)④中,D斷裂的化學(xué)鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片,錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體,看到有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示),將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:
元素編號(hào) | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/10-1nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1.18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
最高或最低化合價(jià) | -2 | +1 | +2 | +3 | +4,-4 | +5,-3 | +7,-1 | +5,-3 |
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。
(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。
①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D
③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________,DZ的電子式為________,DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號(hào))。
(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號(hào))。
①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體
(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式):__________;Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。
(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。(填序號(hào))
a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b.比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱
c.比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低
d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一),該反應(yīng)的方程式為___________。
(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族,請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貴州的礦產(chǎn)資源豐富,在全國(guó)占優(yōu)勢(shì)地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)金元素屬于銅族元素,原子結(jié)構(gòu)與銅相似,在元素周期表中位于第六周期,基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________;Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測(cè)得配合物酞菁銅的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示:
①酞菁銅結(jié)構(gòu)中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________;
②酞菁銅結(jié)構(gòu)中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結(jié)構(gòu)中不存在的化學(xué)鍵類型為__________
A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ鍵 D.π鍵
(2)煤通過(guò)干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料,氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型為__________。
(3)錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號(hào)),原因是___________。
(4)碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性,常用于制作半導(dǎo)體材料,碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,,)。則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。
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