【題目】檢驗SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法有

A. 通過石灰水 B. 通過品紅溶液

C. 先通過小蘇打溶液，再通過石灰水 D. 先通過足量溴水溶液，再通過石灰水

【答案】D

【解析】A. 二者均能使石灰水先變渾濁后澄清，A錯誤；B. 通過品紅溶液只能檢驗SO2，不能檢驗CO2，B錯誤；C. 先通過小蘇打溶液，SO2被吸收生成CO2，不能檢驗SO2中是否含有CO2，C錯誤；D. 先通過足量溴水溶液，SO2被吸收，再通過石灰水檢驗CO2，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：

回答下列有關(guān)問題：

（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為__價。

（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應(yīng) C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是______。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學(xué)方程式為_____。

（5）操作b為煅燒，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為_______。

（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（7）在800～1000℃時，應(yīng)用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I)=_________________ mol·L1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關(guān)醋的主要成分乙酸的說法中正確的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 與乙醇反應(yīng)時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì)�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（l）某試管底部附著一層致密的銅，向其中滴加10 mL 稀硫酸時，無明顯現(xiàn)象，再加入0.1g KNO3, 振蕩，可觀察到有氣泡生成，除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________，生成的氣體是___（填化學(xué)式）。

（2）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，實驗結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成，溶液呈藍色，通過檢驗知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應(yīng)生成Cu2S的化學(xué)方程式：___________。

（3）工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）、空氣，在銅基催化劑作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學(xué)方程式為

Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增壓 b．增加NH3的濃度 c．增大Cu(NH3)2Ac濃度

d．降溫 e．減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應(yīng)中，在不增減反應(yīng)物或生成物的情況下，不斷改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

t4～t5改變的條件可能是__________，H2轉(zhuǎn)化率最高的時間段是________。若某溫度下，3xmolH2和xmolN2反應(yīng)，在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯甲酸的重結(jié)晶實驗，其結(jié)論或解釋錯誤的是

選項

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

常溫溶解

苯甲酸幾乎不溶

苯甲酸常溫時不溶于水或微溶于水

B

加熱溶解

苯甲酸完全溶解

溫度升高，苯甲酸溶解度增大

C

趁熱過濾

過濾時伴有晶體析出

此晶體為雜質(zhì)所形成

D

冷卻結(jié)晶，濾出晶體

針狀晶體

針狀晶體為苯甲酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C（石墨）→C（金剛石）-Q ,則可以判斷

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 石墨比金剛石穩(wěn)定 C. 一樣穩(wěn)定 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)選擇適當化學(xué)試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使目標物質(zhì)得到提純；

混合物

試劑

分離方法

①

苯(苯酚)

______

______

②

乙炔（硫化氫）

______

______

(2)給下列有機物命名：

① __________；

②_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：

①通過計算，需用量筒量取18mol/L的濃硫酸的體積為__________mL。

②在配置稀硫酸的過程中，所需要的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________。

③下列操作能造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑在容量瓶外面

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.定容時，眼睛俯視刻度線

D.定容后，上下?lián)u勻后液面下降，補充少量水

(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入錐形瓶中；并稱取a g己除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使H2SO4全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________；

(3)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。讀數(shù)時除恢復(fù)至室溫外，還要注意：___________________，且該步驟應(yīng)選用______________(填序號)的量筒。

A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

(4)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________(用V表示)，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果____________。(題“偏大”、“ 偏小”或“無影響”)。

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