Question

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)化學反應速率的定義可知，利用單位時間內(nèi)濃度的變化量來計算化學反應速率；
B．利用一定條件下反應前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比來計算；

C．利用平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍來計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當于壓縮容器體積，相當于增大壓強，利用壓強對化學平衡的影響來分析能否提高N2O4的轉(zhuǎn)化率。

A項，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為=0.01mol/(L·s)

，則以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(L·s)，故A項錯誤；

B項2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，其物質(zhì)的量為0.02 mol/L×5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強為反應前的=1.1倍，故B項錯誤；

C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol×1.6=0.8mol，設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2molN2O4，故C項正確；

D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。