以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為      。

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2    。

由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為   。

   

(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。

步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步驟3:待BaSO4沉降后,      ,確認(rèn)已完全沉淀。

步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止。

步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于      中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步驟3所缺的操作為      。

②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     

③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為      。濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因     

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

 

【答案】

(1)H2O2+ 2Fe2++2H+  =2Fe3+ +2H2O

(2)Mg(OH)2   提高溫度

(3)①向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液

②稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大

③坩堝     BaSO4 + 4C=4CO + BaS或BaSO4 + 2C=2CO2 + BaS

④BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4

【解析】

試題分析:(1)氧化過程為H2O2與鋇礦粉中的Fe2+反應(yīng),因?yàn)槿芤簽樗嵝裕琀+也參加反應(yīng)。

(2)Mg2+與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低,所以升溫Ca2+沉淀更完全。

(3)①檢驗(yàn)Ba2+是否沉淀完全,再滴加硫酸,若無沉淀生成,說明Ba2+沉淀完全。

②從誤差的角度分析。

③高溫灼燒固體的儀器為坩堝,C被還原為CO或CO2,所以化學(xué)方程式有兩種寫法。

④BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4,誤差影響小。

考點(diǎn):本題考查離子方程式的書寫、基本儀器和基本操作、離子檢驗(yàn)及誤差分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2?2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2
Mg(OH)2
Mg(OH)2
.由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為
提高溫度
提高溫度


(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl2?2H2O試樣,加入100ml 水,3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于
坩堝
坩堝
中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為
向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液
向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液

②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為
稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大
稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大

③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為
坩堝
坩堝
.濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS

④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因
BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4
BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10].

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2    。由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為   。

  

(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:

步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。

步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步驟3:待BaSO4沉降后,      ,確認(rèn)已完全沉淀。

步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止。

步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于      中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步驟3所缺的操作為     

②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     

③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為      。濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因      。

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2?2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______.由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為______.



(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl2?2H2O試樣,加入100ml 水,3ml 2mol?L-1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,______,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于______中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為______.
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為______.
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為______.濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因______.
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10].

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2?2H2O的流程如下:

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(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______.由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為______.


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(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl2?2H2O試樣,加入100ml 水,3ml 2mol?L-1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,______,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于______中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為______.
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為______.
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為______.濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因______.
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10].

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