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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測(cè)試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4:過(guò)濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過(guò)少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說(shuō)明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省高考重點(diǎn)命題預(yù)測(cè)系列化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。
由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4:過(guò)濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過(guò)少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說(shuō)明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題
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