【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。
(1)充分反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有_______________。
(2)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還含有________________,一定沒有________________。
(3)充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有________________________。
【答案】Fe3+、Cu2+ Cu2+、Fe2+ Fe、Cu Fe3+、Fe
【解析】
因?yàn)檫原性Fe>Cu,氧化性FeCl3>CuCl2,故溶液中按先后發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋孩?/span>Fe+2FeCl33FeCl2,②Fe+CuCl2Cu+FeCl2,③Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2(此時(shí)無反應(yīng)②,即Fe已反應(yīng)完,Cu2+未參加反應(yīng)),據(jù)此答題。
(1)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2Cu+FeCl2,溶液中一定含有Fe2+,一定沒有Cu2+和Fe3+,故答案為:Fe3+、Cu2+。
(2)反應(yīng)完畢后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2FeCl33FeCl2、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,故溶液中一定含有Fe2+、Cu2+,一定沒有Fe、Cu,故答案為:Fe2+、Cu2+,F(xiàn)e、Cu。
(3)反應(yīng)完畢后,如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu,則發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2FeCl33FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2Cu+FeCl2或者Fe+2FeCl33FeCl2,Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,則容器內(nèi)不可能含有Fe3+、Fe,故答案為:Fe3+、Fe。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體,在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2,則Na2O2增重
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計(jì)算
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【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】新制氯水的成分復(fù)雜,但飽和氯水久置后,成分發(fā)生變化,下列粒子①Cl2;②H2O;③Cl-;④HClO;⑤ H+,因飽和氯水久置而減少的是
A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④
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【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu,若按實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量
A. 一樣多 B. ①多
C. ②多 D. 無法判斷
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A. pH<7的溶液 B. c(H+)>c(OH—) 的溶液
C. pH>7的溶液 D. c(H+)<c(OH—) 的溶液
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【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 水的離子積 D. 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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【題目】如圖所示,p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰,v的水溶液呈堿性,t的水溶液呈酸性;卮鹣铝袉栴}:
(1)新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH-外,還含有____________等粒子(填化學(xué)式),該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,現(xiàn)象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其現(xiàn)象是_____________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。
(3)反應(yīng)“v+n→r”的化學(xué)方程式是__________,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷:
(1)A的化學(xué)式為____________,B的化學(xué)式為____________。
(2)寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________。
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