5．A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，C、D產(chǎn)生氣泡緩慢，A、B產(chǎn)生氣泡較劇烈．把C、D兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出．把A、B兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時(shí)，電流由A→B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性順序排列是B＞A＞D＞C．

分析 根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，H后面的金屬不能與酸反應(yīng)）以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件（在金屬的活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）便可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：①把A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，A、B產(chǎn)生氣泡較劇烈，C、D產(chǎn)生氣泡都很慢，所以A、B的活潑性強(qiáng)于C、D；
②把C、D兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出，說(shuō)明C極是氫離子放電，生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以C是正極，則D的活潑性強(qiáng)于C；
③把A、B兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時(shí)，電流由A→B，說(shuō)明A是正極，B是負(fù)極，所以B比A活潑；綜上所述金屬的活潑性是：B＞A＞D＞C，故答案為：B＞A＞D＞C．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件、以及金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這一點(diǎn)要求學(xué)生要牢牢的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．K+、Fe2+、I-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙烷、乙烯、苯均是來(lái)自石油和煤的基本化工原料
（1）區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體，可選擇的試劑有③④；除去乙烷中的乙烯，可選擇的試劑有③（填寫(xiě)序號(hào)）．
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
（2）已知乙烷的一種同系物，在標(biāo)況下其密度是氫氣的22倍，該有機(jī)物的一氯代物有2種．
（3）某有機(jī)物的分子式為C9H12，其一氯代物只有兩種，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是化學(xué)反應(yīng)中的重要物質(zhì)：
（1）某學(xué)習(xí)興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)中和熱，將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，寫(xiě)出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是B

（3）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法．寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
（4）利用水蒸氣分解也可以制得氫氣，下表為幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/（kJ•mol-1）436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．提倡使用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用
C．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，滴入的NaOH溶液體積為（　�。�
A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡
C．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　　）
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)5 min內(nèi)，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
C．當(dāng)容器中為1.2 mol Cl2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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