【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.100g98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

B.常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1 NA

D.相同條件下，2NA氫原子所具有的能量大于NA氫分子所具有的能量

【答案】D

【解析】

A、硫酸溶液中含有水，水分子也是由氧原子構(gòu)成，所以100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)大于4 NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、用過氧化鈉制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故生成0.5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、HF為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目小于0.1 NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、相同條件下，能量越小越穩(wěn)定，H原子穩(wěn)定性小于氫氣分子，則相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A.NaClO3 是氧化劑

B.每消耗1mol Na2SO3 則產(chǎn)生44.8L ClO2

C.NaClO3 發(fā)生氧化反應(yīng)

D.Na2SO4是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�

A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在反應(yīng)Cl2＋KOH(濃) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，6molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。

(2)寫出下列方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___________。

②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)___________。

③(NH4)2SO4的電離方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是乙烯使氯水褪色，對(duì)此現(xiàn)象，四名同學(xué)有不同的見解：

甲認(rèn)為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)使氯水褪色；

乙認(rèn)為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)使氯水褪色；

丙建議另做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底發(fā)生的是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)；

丁認(rèn)為不另做實(shí)驗(yàn)，也能證明發(fā)生了什么反應(yīng)。

(1)你認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。

(2)丙需要另做的實(shí)驗(yàn)是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應(yīng)的根據(jù)是_____________。

(4)四個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)你的啟發(fā)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：

（1）若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來的過程。

（2）若E1<E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要________（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是______的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有__(填代號(hào))。

A．試管???? B．瓷坩堝???? C．坩堝鉗???? D．鐵三腳架???? E．泥三角???? F．酒精燈??? G．燒杯??? H．量筒

（2）第2步：I－溶液的獲取。操作是__。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用__(填代號(hào))。

A．濃硫酸???????????????????????? B．新制氯水

C．酸性高錳酸鉀溶液???? D．過氧化氫溶液

理由是__。

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含有碘元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____ 。

(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。

(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。

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