【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

已知2mol SO2(g)O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)ΔΗ=-99kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_______ (升高降低”)。

(2)圖中ΔΗ= __________。

(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)= _______。

Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:

H2O(l)===H2(g)O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________;

(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________;

(3)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________;

(4)寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________。

【答案】降低 -198 kJ·mol-1 0.025 mol·L-1·min-1 1429 kJ CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

【解析】

I.由圖可知,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng),加入催化劑,活化能減小,反應(yīng)反應(yīng)熱不變,根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)結(jié)合1mol SO2氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1計(jì)算反應(yīng)熱;

II.主要是蓋斯定律的應(yīng)用,先寫(xiě)出目標(biāo)反應(yīng)的方程式,再得出方程式的運(yùn)算式,最后計(jì)算反應(yīng)熱。

I1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,E為活化能,活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān),加入催化劑,活化能減小即E減小,故B點(diǎn)降低,故答案為:降低;

2)因1mol SO2g)氧化為1mol SO3H=-99kJmol-1,所以2molSO2g)氧化為2molSO3H=-198kJmol-1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198KJmol-1,故答案為:-198

3)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,v(SO2)0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)= 0.025 mol·L-1·min-1,故答案為:0.025 mol·L-1·min-1;

II1)由H0時(shí)為吸熱反應(yīng)可知,②③④⑤為放熱反應(yīng),①為吸熱反應(yīng),故答案為:①;

2)①H2O(l)===H2(g)O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol,則燃燒10gH25molH2時(shí),放熱為285.8kJ/mol×5mol=1429kJ,故答案為:1429kJ;

3CO燃燒的化學(xué)方程式為:CO(g)+O2(g)=CO2(g),

C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

由蓋斯定律,⑤-④得CO(g)+O2(g)=CO2(g),故ΔH=393.5 kJ/mol-(-110.5 kJ/mol=283 kJ/mol,故答案為:CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol;

4)制水煤氣的化學(xué)方程式C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g),

H2(g)O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

由蓋斯定律,④-②得C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g),故ΔH=110.5 kJ/mol--241.8 kJ/mol=131.3 kJ/mol,故答案為:C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol1、P—O鍵能為360 kJ·mol1、O===O鍵能為498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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【題目】已知:2H2g+O2g═2H2Ol △H= -571.6kJmol-1

2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Ol △H= -1452kJmol-1

H+aq+OH-aq═H2Ol △H= -57.3kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是

A.H2g)的燃燒熱為571.6kJmol-1

B.H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+H2Ol △H=-57.3kJmol-1

C.同質(zhì)量的H2g)和CH3OHl)完全燃燒,H2g)放出的熱量多

D.3H2g+CO2g═CH3OHl+H2Ol △H=+131.4kJmol-1

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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下

下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%、含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%,其余為氧,質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150,F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一:核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量,如乙醇(CH3CH2OH)1H核磁共振譜有3個(gè)峰,其峰面積之比為321,F(xiàn)測(cè)出A1H核磁共振譜有5個(gè)峰,其峰面積之比為12223

方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖所示。

已知:A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。試回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式:________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________(任寫(xiě)一種)。

(3)A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)按要求寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中不含甲基的芳香酸:_____________________

②遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛:________________(任寫(xiě)一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(

A. 反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處,也能反應(yīng)

C. 該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物

D. 完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿(mǎn)試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體,溶液呈堿性,其外觀(guān)與氯化鈉相似,有咸味,俗稱(chēng)工業(yè)鹽;是一 種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化,在酸性條件下能氧化亞鐵離子; 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請(qǐng)完成以下填空:

1N原子最外層電子的軌道排布式為_______;用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明氮和氧非金屬?gòu)?qiáng)弱_______。

2)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上氧化鹵水中的I提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是_______。

4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性,則c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”“=”)。

5)設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列填空。

125℃時(shí),已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3,其電離度為__,由水電離的c(H+)=__。

2)相同 pH CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀釋?zhuān)?/span> pH變化情況如曲線(xiàn)I、II所示,其中表示 HCl溶液的是曲線(xiàn)__,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是__。

3)氨水和鹽酸等濃度等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__。此時(shí),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用來(lái)減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2

D.布洛芬能發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚反應(yīng)

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