【題目】已知:2H2g+O2g═2H2Ol △H= -571.6kJmol-1

2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Ol △H= -1452kJmol-1

H+aq+OH-aq═H2Ol △H= -57.3kJmol-1

下列說法正確的是

A.H2g)的燃燒熱為571.6kJmol-1

B.H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+H2Ol △H=-57.3kJmol-1

C.同質(zhì)量的H2g)和CH3OHl)完全燃燒,H2g)放出的熱量多

D.3H2g+CO2g═CH3OHl+H2Ol △H=+131.4kJmol-1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱為1mol可燃物燃燒放熱,H2g)的燃燒熱為285.8kJmol-1,故A錯誤;

B.SO42-aq+Ba2+aq═BaSO4s△H<0,H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+H2Ol △H<-57.3kJmol-1,故B錯誤;

C.1g氫氣放熱,1g甲醇放熱,所以同質(zhì)量的H2g)和CH3OHl)完全燃燒,H2g)放出的熱量多,故C正確;

D.2H2g+O2g═2H2Ol △H= -571.6kJmol-1;2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Ol △H= -1452kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律-②,3H2g+CO2g═CH3OHl+H2Ol △H=-131.4kJmol-1,故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

達(dá)到滴定終點

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍(lán)

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1,下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①Cs+O2gCO2g ΔH=-393.5kJ/mol

②2H2g+O2g2H2O1 ΔH=-571.6kJ/mol

現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為

A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體,氯水顏色變淺

D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑。

(1)寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

(2)寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na_______________

Na2CO3______________________________

(3)寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

(II)(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子)按下列要求,回答問題:

①用系統(tǒng)命名法命名________。

M的一氯代物有________種。

M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.反應(yīng)A(g)2B(g)H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-l,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-l,則H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l

B.某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

已知2mol SO2(g)O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)ΔΗ=-99kJ·mol-1,請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B_______ (升高降低”)。

(2)圖中ΔΗ= __________。

(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)= _______。

Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:

H2O(l)===H2(g)O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________;

(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________;

(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________;

(4)寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。

1CO2CH4經(jīng)催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。

已知上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

C≡O(shè)(CO)

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

x=___。

②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,體積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體,起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收熱量較多的是___ (“A”“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強不變,寫出一種能使A、B兩容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同的方法:___。

③某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH41molCO2以及催化劑進行反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

2CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2=___。pH=5.4時,φ(A)φ(B)=___。

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