Question

19．“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B． 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)
• D． Fe₃O₄可改寫成氧化物的形式為：FeO•Fe₂O₃；因此Pb₃O₄也可改寫為：PbO•Pb₂O₃

Answer 1

分析 A、IVA族元素氫化物的相對(duì)分子量越大熔點(diǎn)越高，而則VA族元素氫化物中氨分子與氨分子之間存在氫鍵，所以熔點(diǎn)異常高；
B、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
C、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電；
D、Pb在化合物中的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)，改寫氧化物時(shí)要遵循化合價(jià)不變、原子守恒．

解答 解：A、IVA族元素氫化物的相對(duì)分子量越大熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而則VA族元素氫化物中氨分子與氨分子之間存在氫鍵，所以熔點(diǎn)異常高，所以NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同周期中非金屬性：F＞O＞N，所以氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；而第三周期元素：Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上可用電解氧化鋁制備鋁，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)镻b在化合物中的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)，所以Pb₃O₄寫成兩種氧化物的形式為2PbO．PbO₂，而不是PbO•Pb₂O₃，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了知識(shí)點(diǎn)較多，涉及氫化物熔點(diǎn)高低的判斷、氫化物穩(wěn)定性的判斷、金屬的冶煉、氫鍵等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．