9．與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
C．50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液D．150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)，500mL1mol/LNaNO3中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×1=1mol/L．

解答 解：A、100mL 2mol/L NH4NO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=2mol/L×1=2mol/L．
B、40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×2=1mol/L．
C、50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1.5mol/L×3=4.5mol/L．
D、150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度=1mol/L×2=2mol/L．
故選B．

點評 本題考查了離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系分析，明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度，難度不大．

練習冊系列答案
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19．“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．IVA族元素氫化物熔點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物熔點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．Fe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeO•Fe2O3；因此Pb3O4也可改寫為：PbO•Pb2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說法正確的是（　�。�
A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是吸熱反應，說明等量的石墨比金剛石能量高
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含有離子鍵的物質(zhì)是（　　）
A．Cl2B．H2OC．CO2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗有以下結(jié)論：
①Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化；
②此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化；
③加入Ba（NO3）2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4；
④加硝酸后不溶沉淀一定是BaSO4
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：B．CCl4分子的比例模型：
C．NH4Cl的電子式：D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分別在250℃和T℃下將1mol CO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=a kJ/mol，結(jié)合如圖分析下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變能說明該反應到達平衡狀態(tài)
B．a＞0
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO質(zhì)量分數(shù)增大
D．平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
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