【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體
C.同系物 D.同位素
(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________
NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。
【答案】B 2 6 2
【解析】
(1)根據(jù)同素異形體的定義進(jìn)行分析;
(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,存在以硅原子為中心和頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)單元,每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—Si鍵,但一個(gè)Si—Si鍵為2個(gè)硅原子共有,故1個(gè)硅原子可形成2個(gè)Si—Si鍵,即1 mol硅原子能形成2 mol Si—Si鍵,
(3)石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C—C鍵,故每個(gè)碳原子為3個(gè)六邊形共用,每個(gè)六邊形擁有碳原子個(gè)數(shù)為6×1/3 =2個(gè)。
(1)所給三種物質(zhì)都是只由碳元素組成,但是結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,故它們互為同素異形體。
綜上所述,本題答案是:B。
(2) 由金剛石的結(jié)構(gòu)模型可知,1個(gè)硅原子可以通過(guò)共價(jià)鍵與4個(gè)硅原子結(jié)合,所以1個(gè)硅原子擁有的硅硅單鍵數(shù)目為4/2=2,所以1mol硅中可形成2mol硅硅單鍵,數(shù)目為2NA個(gè);金剛石中最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子,6條邊,每條邊上插入一個(gè)氧原子,則二氧化硅晶體的最小環(huán)為十二元環(huán),環(huán)上有6個(gè)氧原子;
綜上所述,本題答案是:2,6。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子為三個(gè)正六邊形共有,石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C—C鍵,故每個(gè)碳原子為3個(gè)六邊形共用,每個(gè)六邊形擁有碳原子個(gè)數(shù)為6×1/3 =2個(gè)。
綜上所述,本題答案是:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
(1) 貝諾酯分子式為
(2) 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。
(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B. 離子交換膜允許H+和OH-通過(guò)
C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e- + 2OH- = 2H2O
D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH-H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L
D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. 此時(shí),X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的π/n倍
C. 如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物都是Fe3+、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為
A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
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