【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價(jià),碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)①:
反應(yīng)②:
(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 △H=____kJ/mol
(2)一定條件下,將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。
A.體系密度保持不變 B.容器中壓強(qiáng)保持不變
C.H2和CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO
(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問(wèn)題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過(guò)程:____,。
(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因____。如果投料時(shí)增加氧氣比例,下列預(yù)測(cè)可能錯(cuò)誤的是____(填編號(hào))。
A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高
C.會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng) D.對(duì)反應(yīng)②的平衡無(wú)影響
(5)溫度對(duì)重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等,則起始時(shí)n(CH4)=___mol,在1000K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L-1)-2 |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。
(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
下列說(shuō)法中正確的是
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗5molNaOH
B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2
D. 一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體
C.同系物 D.同位素
(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________
NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。
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