Question

3．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．
請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO₄溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了加成反應．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．
（5）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應，下列敘述正確的是AC（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

Answer 1

分析 （1）通過圖中A管，可以控制反應的開始和停止；實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應；
（3）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應；
（4）可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸．因乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（5）能與溴發(fā)生反應的有苯酚、不飽和烴等，生成的乙炔含有硫化氫，可與溴發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應，可使溶液褪色，方程式為C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸．因乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，
故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（5）生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體，可與溴發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，則A、C正確，BD錯誤，故答案為：AC．

點評 本題考查乙炔的實驗室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．