某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：                            ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為                  ；
（3）該反應是由    開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）

（1）2Z+Y3X        （2）0.067mol/(L·min)       （3）③

解析試題分析：（1）由圖可知，X的物質的量增加為生成物，Y、Z的物質的量減少為反應物，反應最后反應物的物質的量為定值不為0，是可逆反應。Y、Z、X的物質的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為Y+2Z3X。
（2）反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則2min內(nèi)，X的反應速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。
（3））由圖可知，反應開始反應混合物Y、Z、X物質的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應從正逆反應同時開始，因此答案選③。
考點：考查可逆反應方程式、反應速率的計算和判斷等
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。本題以圖象為載體考查化學反應速率、化學平衡的建立、讀圖提取信息能力，結合圖像中的信息運用知識解決問題，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和規(guī)范答題能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應：
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應的平衡常數(shù)K=______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填標號)。

A．升高溫度B．增大壓強
C．充入一定量COD．再加一些鐵粉
（2）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為：
v(NH3) =                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別
一元酸
NaOH
pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=9
乙
c(HY)=c1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=7
 
①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                 、                。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
523K
573K
623K
平衡常數(shù)(K)
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為          。
③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當?shù)臉俗ⅰ?br />

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 
I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

（1）反應①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=     （用K1、K2表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為        。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為   （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到      （填化學式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為             。
（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
⑴能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是     （填寫序號）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是       mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉化率是      。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發(fā)生反應：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1    
②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）              △H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                   △H3
則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝              。
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H       0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積
B．降低溫度
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù)       （結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應式為                  。
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移1mole-時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是                  。
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀            （填“能”或“否”）。

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同步練習冊答案