用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答 
I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題:

(1)反應(yīng)①是           (填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=     (用K1、K2表示)。
(3)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,若t2時只改變了一種外界條件j試判斷:改變的條件可能是    。
②若t4時降壓,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請?jiān)趫D中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。
II.請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題:
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=   。
(2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項(xiàng)中增大的是      (填字母編號)。

(3)25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。


(1)吸熱
K2
①升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)


Ⅱ、(1)3
(2)BD
(3) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

解析試題分析:Ⅰ(1)升高溫度,平衡常數(shù)增大,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
K3=而K1=,K2=故K3=K2X
(3)?升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)
Ⅱ、(1)根據(jù)c(H+)=c(HAc)ɑ,則c(H+)=0.1X1%,PH=3
電離常數(shù)不變,c(H+)在稀釋過程中總體是減小的;水的離子積常數(shù)不變;c(H+)減小,則c(OH-)增大,故選BD。
(3)據(jù)題意,混合溶液的PH為5.6,溶液顯弱酸性,則有   c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
考點(diǎn):化學(xué)平衡和電離平衡。考察化學(xué)平衡的影響因素以及電離平衡的影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是              
原因?yàn)?u>                                             ;反應(yīng)速率最小的時間段是           ,
原因?yàn)?u>                                                                               。(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為   。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認(rèn)為可行的是            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O 為原料,通過反應(yīng)I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……I。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為                  。
②圖中的P1_      P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為          。
③該反應(yīng)的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度                     B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充人He,使體系總壓強(qiáng)增大    D.再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):  a=_    ;b=_        

實(shí)驗(yàn)編號
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(Mpa)
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),右下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強(qiáng)Px =           Mpa。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。
a.v(C)= v(H2O)   b.容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.c(H2)=c(CO)        d.炭的質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化:

①縮小容器體積,t2時到達(dá)平衡(用實(shí)線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯:
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%,反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%,則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為            
(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為               

(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL?捎(jì)算出t℃時PbI2 Ksp為               

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖所示,含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。


①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應(yīng)該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度時,在3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            ;
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為                  ;
(3)該反應(yīng)是由    開始反應(yīng)的。(?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知:CO (g) +H2O(g)H2(g) +CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:

回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1
C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常數(shù)K2
則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是______:
(3)8000C時,向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為:若保持其他條件不變,向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2,此時v______v (填“>”、“=”或“<”)。
II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,當(dāng)溶液中的KmnO4耗盡后,紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去,H2C2O4與KmnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān) 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案

表中x= ______ml ,理由______。
(6)   已知50°C時,濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖 中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH
一定溫度下,在1.0 L密閉容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列問題:
(1)下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)      
A.混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B.消耗1 mol H2O(g)的同時生成1 mol H2
C.ΔH不變                         D.v(CO) = v(H2)
(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n,n=____ mol;由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時,反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。
Ⅱ.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知25℃時:xSO2 (g)+2xCO(g)=2xCO2 (g)+Sx (s)     ΔH=ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)+xSO2 (g)=2xCO2 (g)+3Sx (s)   ΔH=bx kJ/mol。    ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。試分析:

①B曲線代表      分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號表示);滴加過程中,溶液中一定成立:
c(Na+)=                               
②M點(diǎn),溶液中主要涉及的離子方程式                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,已知
SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v        v(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是     (填字母)。
A保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
(4)若以右圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為         。

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為       。

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