鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)一定條件下,F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng):
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。(填表達(dá)式)
②下列措施中,能使平衡時c(CO)/c(CO2) 增大的是 (填標(biāo)號)。
A.升高溫度 | B.增大壓強(qiáng) |
C.充入一定量CO | D.再加一些鐵粉 |
(1)①(2分) ②A (2分)
(2)2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+(2分)
(3)①正(2分), Fe - 2e-=Fe2+(2分)
②2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4 (3分) ③224(3分)
解析試題分析:(1)①Fe與Fe2O3為固體,不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。
②升高溫度,平衡向右移動,c(CO)/c(CO2) 增大,A項正確;,因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等,增大壓強(qiáng)、充入一定量CO, c(CO)/c(CO2)不變,故B項、C項不正確;再加鐵粉,平衡不移動,D項不正確。
(3)①石墨電極附近變紅,H2O電離出的H+放電,使OH?濃度增大,該電極為陰極,所以N極為負(fù)極,M極為正極;甲燒杯中鐵電極為陽極,F(xiàn)e失電子:Fe - 2e-=Fe2+。
②電解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4,方程式為:2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑ +2H2SO4。
③Cu電極:Cu2++2e?=Cu,n(e?)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol,串聯(lián)電路中通過的電量相等,甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生H2:2H++2e?=H2↑V(H2)=1/2n(e?)×22.4L/mol=0.224L=224ml。
考點(diǎn):本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、平衡移動、電解原理、電極方程式的書寫及計算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)△H 0,△S 0(填“>”或“<”),則該反 自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。
(2)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= :
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。
A.氫氣的濃度減少 |
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 |
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 |
D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號,下同),平衡________移動。
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x= ; 1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_________;
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應(yīng)的△H 0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1 P2 , L為 。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),放出的熱量 92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應(yīng)的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(共11分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.Cr2O2- 7和CrO2- 7的濃度相同 B.2v(Cr2O2- 7)=v(CrO2- 4) C.溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為 。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)式解釋) 。溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度時,在3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為 ;
(3)該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。(?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時。)
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