Question

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO₂表示0～4min內該反應的平均速率為______．該溫度下反應的平衡常數(shù)K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是______，曲線II對應的實驗條件改變是______．

Answer 1

（1）4min時，此時測得O₂物質的量為0.1mol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol）：0.40.2 0
變化（mol）：0.2 0.1 0.2
平衡（mol）：0.2 0.1 0.2
所以參加反應的n（SO₂）=0.2mol，則v（SO₂）=

△n V

t

=

0.2mol 2L

4min

=0.025mol/（L?min）；
則平衡時c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，c（SO₃）=0.1mol/L，
所以K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．12

0．12×0.05

=20；
已知△H＜0，升高溫度平衡逆移，K減小；
故答案為：0.025mol/（L?min）；20；減��；
（2）但若保持溫度不變，再加入1molO₂，平衡正向進行，增大了二氧化硫的轉化率，SO₂的平衡濃度減小，本身轉化率降低；由于只加入了一種反應物，平衡正向移動的程度較小，則重新達到平衡時生成的三氧化硫較少，而總體積增大，所以三氧化硫的體積分數(shù)減小，
故答案為：減小；降低；減��；
（3）曲線I反應速率增大，但轉化的氧氣的物質的量少，應是升高溫度，因該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氧氣的轉化，故曲線I是升高溫度；
曲線Ⅲ反應速率增大，轉化的氧氣的物質的量多，因增大壓強平衡正向移動，故應是增大壓強；
故答案為：升高溫度；增大壓強．