Question

（1）反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．則T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向______反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫出H₂的物質(zhì)的量濃度隨時間進行的變化圖2．

Answer 1

（1）因為在壓強P₂時A點的N₂O₄體積分數(shù)高于C點的N₂O₄體積分數(shù)，又反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0為放熱反應．所以A點的溫度低，
增大壓強平衡想體積減小的一方移動，即向正（或右）反應方向移動，
BC兩點的溫度分別是T₁ T₂即B點溫度低平衡向右移動K值變大即B點K值大，
故答案為：＜；正（或右）；＞；
（2）設(shè)CO變化了xmol/L
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始濃度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx
平衡濃度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO（g）、H₂O（g）、H₂（g）與CO₂（g）的濃度均為，則
K=

0.05mol/L×0.05mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=1，
H₂的物質(zhì)的量濃度隨時間進行的變化圖為，
故答案為：1；．