Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA
⑦標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質的量濃度為0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故含有的分子個數(shù)無法確定，故①錯誤；②標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故②錯誤；③不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積，故③錯誤；④NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含6NA個原子，故④正確；⑤常溫下，4.4g CO2和N2O的物質的量為： =0.1mol，0.1mol該混合物中含有原子的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，所含有的原子數(shù)為0.3NA ， 故⑤正確；⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子生成3mol碘單質，故當生成3mol碘時轉移5NA個電子，故⑥正確；⑦標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故⑦錯誤；⑧在常溫常壓下，1mol O2分子中含有2molO原子，含有的原子數(shù)為2NA ， 故⑧正確；⑨沒有告訴0.5molL﹣1 MgCl2溶液的體積，無法計算含有氯離子數(shù)目，故⑨錯誤；⑩Fe（OH）3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故⑩錯誤；故選C．