【題目】只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HCl

【答案】B

【解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C．金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性，且有顯著的光電效應(yīng)，可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：

（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是____________。

（3）中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。

（4）H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是__________________________________。

（5）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

①螺旋鏈中Se原子的雜化方式為______________。

②己知正六棱柱的邊長為a cm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－l，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為__________，該晶體的密度為_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是 ．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號） ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”、“減小”或“無明顯變化”。

（1）2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。

（2）H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。

（3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。

（4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實驗結(jié)果沒有影響的是（填各選項的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下:

下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液

D. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所述變化規(guī)律正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

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