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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁

B. 向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學反應而產生紅褐色沉淀

C. 置換反應不一定都是氧化還原反應

D. 標況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子體積相同（NA表示阿伏加德羅常數值）

【答案】A

【解析】A．氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，氧化鋁包裹在Al的外面，故A正確；B．加入少量稀硫酸，發(fā)生膠體的聚沉，屬于物理變化，故B錯誤；C．置換反應中有元素的化合價發(fā)生變化，一定都是氧化還原反應，故C錯誤；D．標況SO3為固體，標況下SO2為氣體，NA個分子體積不同，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實驗結果沒有影響的是（填各選項的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醚互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類不合理的是（　　）

A.K2CO3和CaSO4都屬于鹽

B.H2SO4和HNO3都屬于酸

C.KOH和Fe(OH)3都屬于堿

D.Na2O和Na2O·SiO2都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑦標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數為2NA
⑨物質的量濃度為0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA
⑩將100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

（1）該反應所用的催化劑對反應正向移動的影響是________________（填“促進”“抑制”或“無影響”），該反應450℃時的平衡常數________500℃時的平衡常數(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）該熱化學反應方程式的意義是________________________________。

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（4）在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)=________mol·L1·min1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定有化學變化發(fā)生的過程是（ ）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 電解 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是 (　　)

①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀H2SO4反應③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

A. 只有① B. ①② C. ①②③ D. ①③

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