19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶質(zhì)為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

分析 A．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．pH=13的溶液，顯堿性；
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液，顯堿性；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀，離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液，顯堿性，HCO3-、OH-、Ba2+結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，AlO2-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
B．0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
D．常溫常壓下，lmolCl2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣能發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，F(xiàn)e作負(fù)極
（2）寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）下列溶液能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕的是AC
A．在鋼鐵制品表面一層金屬鋅
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處
C．在鋼鐵中加入錳，鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程是正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O
B．氨水與醋酸溶液反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
C．過氧化鈉溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是ab．
a．立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下．
①用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？否（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．HCl+NH3=NH4Cl．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）是BDADC．C中的試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣．
③銅的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿CH4氣體后，稱重為（M+Q ） g．把CH4氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的邊托盤上置砝碼 …”橫線上分別應(yīng)填的是（　�。�
A．右；（ M+2Q）B．右；（M+4Q ）C．左；（M+2Q）D．左；（M+4Q）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素．
（1）寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出水分子的電子式．
（2）NH4NO3是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）氯氣是有毒氣體，寫出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O．
（4）金屬元素鐵是中學(xué)化學(xué)常見元素，將鐵單質(zhì)浸入氯化鐵溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）請(qǐng)依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+，
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O中所含的電子總數(shù)為10NA個(gè)
B．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA個(gè)
C．1 mol I2晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4 L
D．常溫下78 g  Na2O2中含有O2-的數(shù)目為2NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
則下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案