4．阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿CH4氣體后，稱重為（M+Q ） g．把CH4氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤(pán)天平的邊托盤(pán)上置砝碼 …”橫線上分別應(yīng)填的是（　�。�
A．右；（ M+2Q）B．右；（M+4Q ）C．左；（M+2Q）D．左；（M+4Q）

分析 砝碼放在托盤(pán)天平的右邊托盤(pán)上，甲烷與二氧化硫的體積相同，相同條件下二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，砝碼質(zhì)量為容器質(zhì)量與二氧化硫質(zhì)量之和．

解答 解：甲烷的質(zhì)量為Qg，甲烷與二氧化硫的體積相同，相同條件下二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故二氧化硫的質(zhì)量為Qg×$\frac{64g/mol}{16g/mol}$=4Qg，為使天平平衡，應(yīng)在托盤(pán)天平的右邊托盤(pán)上放置（M+4Q）g的砝碼，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．除去FeSO4溶液中的CuSO4可加入適量鐵粉，再過(guò)濾
B．通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
C．除去NaCl中少量的Na2SO4可依次加入BaCl2、Na2CO3、HCl溶液
D．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H與D互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長(zhǎng)青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測(cè)出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬(wàn)噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過(guò)程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產(chǎn)過(guò)程中的主要化學(xué)方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過(guò)電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫(xiě)出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶質(zhì)為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一種塑料增塑劑G的合成路線如下圖．已知A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物．

試回答：
（1）反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)；F→G加聚反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：D→ECH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr或CH3CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2CH2OH+HBr；C+E→FCH3CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3+H2O．
（4）C3H6在一定條件下跟HBr反應(yīng)除D外，還可能生成的另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHBrCH3．
（5）A的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物的異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家制成了第166號(hào)新元素，該新元素在門(mén)捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國(guó)勞侖斯-柏克萊國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個(gè)氪核與一個(gè)鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素的原子A．寫(xiě)出A的原子符號(hào)：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]．四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和雙氧水
（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水．
（3）利用該裝置還可制取ABC（選填下列字母序號(hào)）等氣體．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用裝置B收集NO氣體，正確的操作是C（填序號(hào)）．
a．從 ①口進(jìn)氣，用排水法集氣         b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣          d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過(guò)量的NaOH溶液；b．過(guò)量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過(guò)量的BaCl2溶液．
正確的加入順序是adbc，還缺少的操作步驟是過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13．
則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1010．

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