【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.
(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為:
(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:c(H2SO4)=
(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.
(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO310H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g.

【答案】
(1)Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH
(2)0.1mol/L
(3)448
(4)5.72
【解析】解:(1)一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,恰好呈中性,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 、NaCl,再向中和后的溶液中加過(guò)量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)Na2S04+Ba(OH)2═BaS04↓+2NaOH,

所以答案是:Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH;
(2)2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為:n= = =0.01mol,根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L;

所以答案是:0.1mol/L;
(3)根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知,以0.01mol硫酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol,

由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.02mol,V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL,

所以答案是:448;
(4)向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,恰好呈中性,n(H+)=n(OH)=0.04mol,加入Na2CO310H2O晶體,發(fā)生反應(yīng)CO32+2H+═CO2↑+H2O,n(Na2CO310H2O)=n(CO32)= n(H+)=0.02mol,所以m(Na2CO310H2O)=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g,

所以答案是:5.72.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
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(4)⑥與過(guò)量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式:
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